化学问题讨论一下！

Guobao.8da

过饱和碳酸钠用惰性金属催化后可以发热

但是过饱和总有个度，多次化学反应之后是不是过饱和的比例将会缩小
缩小之后发热时间是不是减短，最终碳酸钠溶液不再是过饱和
那么稳定性上升
是不是就不再发热？

OopsJr

作为曾经化学专业的学生，我已经弃理从文了

boyzone

写出反应的方程式你就明白了。

idk

超过高中层次的就不懂了，发热是因为发生了化学反应？
不过物质最终都会趋于稳定的吧

Guobao.8da

醋酸钠刚才说错了，说成碳酸钠CH3C00NA
用惰性金属催化

Lark

肯定是稳定性上升,
最后放不了热.

LZ说的这东西有所耳闻过,
其实没发生什么化学反应,
就是利用NaAC结晶的时候能放出大量的热,
再通过过饱和溶液的不稳定型,结合起来就行了。

一般来说过饱和溶液一旦施加稍微大的外力而导致内部产生了
微小晶核,那么溶液里面的溶质会马上析出来,NaAC结晶析出来放出
大量的热,但是这步的逆反应比较难,意思就是已经结晶析出的NaAC
想重新直接变成过饱和溶液,不通过人为的因素是很难自发达到的.

现在市面上有很多暖手带有通过这个原理来做,我没用过,
不清楚那些产品具体是怎么来的.

Guobao.8da

我在做这个，现在在考虑寿命问题

boyzone

要了解暖手袋的原理，我们首先要知道什么是过饱和溶液。在某温度下，溶质在溶剂中的可溶性是不变的。例如食盐（Nacl）在水的可溶性在室温时是 36g/100mL水。当溶液中的浓度与其可溶性相等时，这种溶液便称为饱和溶液；而当溶液的浓度比其可滚性还要高的时候，这种溶液便称为过饱和溶液。暖手袋里的液体就是过饱和溶液醋酸钠(CH3COONa)。
由于过饱和溶液的浓度太高，所以并不稳定。当我们扭曲里面的金属片的时候，所产生的轻微震动便足以使溶质结晶，变成较稳定的固体。然而，这个过程是放热的，所以暖手袋开始暖起来。
暖手袋有一个优点，就是可以循环使用。只要把暖手袋放入沸水中加热约10分钟，凝结了的溶质便会再次溶解；这是由于在高温下，溶质的可溶性增加。在溶解的过程中，溶质进行吸热反应，再次成为过饱和溶液。
自制神奇暖手袋
1 把175g的醋酸钠(CH3COONa)放入盛有50mL水的烧杯中：
2 用热水浴盆把烧杯中的醋酸钠溶解；
3 把溶液倒进—个保鲜袋里，并加入一块可扭曲的金属

thesharper

原帖由 Lark 于 2008-12-5 10:32 发表
肯定是稳定性上升,
最后放不了热.

LZ说的这东西有所耳闻过,
其实没发生什么化学反应,
就是利用NaAC结晶的时候能放出大量的热,
再通过过饱和溶液的不稳定型,结合起来就行了。

一般来说过饱和溶液一旦施加稍 ...

我叼 好专业

thesharper

原帖由 boyzone 于 2008-12-5 10:40 发表
要了解暖手袋的原理，我们首先要知道什么是过饱和溶液。在某温度下，溶质在溶剂中的可溶性是不变的。例如食盐（Nacl）在水的可溶性在室温时是 36g/100mL水。当溶液中的浓度与其可溶性相等时，这种溶液便称为饱和溶液 ...

我叼 还是那么专业

Guobao.8da

……不要拍马屁吧
我也很专业的

wsj8746

Muscle