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标题: 化学问题讨论一下！ [打印本页]

作者: Guobao.8da 时间: 2008-12-5 09:42
标题: 化学问题讨论一下！
过饱和碳酸钠用惰性金属催化后可以发热

但是过饱和总有个度，多次化学反应之后是不是过饱和的比例将会缩小
缩小之后发热时间是不是减短，最终碳酸钠溶液不再是过饱和
那么稳定性上升
是不是就不再发热？

作者: OopsJr 时间: 2008-12-5 09:45
作为曾经化学专业的学生，我已经弃理从文了

作者: boyzone 时间: 2008-12-5 09:48
写出反应的方程式你就明白了。

作者: idk 时间: 2008-12-5 09:50
超过高中层次的就不懂了，发热是因为发生了化学反应？
不过物质最终都会趋于稳定的吧

作者: Guobao.8da 时间: 2008-12-5 09:56
醋酸钠刚才说错了，说成碳酸钠CH3C00NA
用惰性金属催化

作者: Lark 时间: 2008-12-5 10:32
肯定是稳定性上升,
最后放不了热.

LZ说的这东西有所耳闻过,
其实没发生什么化学反应,
就是利用NaAC结晶的时候能放出大量的热,
再通过过饱和溶液的不稳定型,结合起来就行了。

一般来说过饱和溶液一旦施加稍微大的外力而导致内部产生了
微小晶核,那么溶液里面的溶质会马上析出来,NaAC结晶析出来放出
大量的热,但是这步的逆反应比较难,意思就是已经结晶析出的NaAC
想重新直接变成过饱和溶液,不通过人为的因素是很难自发达到的.

现在市面上有很多暖手带有通过这个原理来做,我没用过,
不清楚那些产品具体是怎么来的.

作者: Guobao.8da 时间: 2008-12-5 10:36
我在做这个，现在在考虑寿命问题

作者: boyzone 时间: 2008-12-5 10:40
要了解暖手袋的原理，我们首先要知道什么是过饱和溶液。在某温度下，溶质在溶剂中的可溶性是不变的。例如食盐（Nacl）在水的可溶性在室温时是 36g/100mL水。当溶液中的浓度与其可溶性相等时，这种溶液便称为饱和溶液；而当溶液的浓度比其可滚性还要高的时候，这种溶液便称为过饱和溶液。暖手袋里的液体就是过饱和溶液醋酸钠(CH3COONa)。
由于过饱和溶液的浓度太高，所以并不稳定。当我们扭曲里面的金属片的时候，所产生的轻微震动便足以使溶质结晶，变成较稳定的固体。然而，这个过程是放热的，所以暖手袋开始暖起来。
暖手袋有一个优点，就是可以循环使用。只要把暖手袋放入沸水中加热约10分钟，凝结了的溶质便会再次溶解；这是由于在高温下，溶质的可溶性增加。在溶解的过程中，溶质进行吸热反应，再次成为过饱和溶液。
自制神奇暖手袋
1 把175g的醋酸钠(CH3COONa)放入盛有50mL水的烧杯中：
2 用热水浴盆把烧杯中的醋酸钠溶解；
3 把溶液倒进—个保鲜袋里，并加入一块可扭曲的金属

作者: thesharper 时间: 2008-12-5 10:43

原帖由 Lark 于 2008-12-5 10:32 发表
肯定是稳定性上升,
最后放不了热.

LZ说的这东西有所耳闻过,
其实没发生什么化学反应,
就是利用NaAC结晶的时候能放出大量的热,
再通过过饱和溶液的不稳定型,结合起来就行了。

一般来说过饱和溶液一旦施加稍 ...

我叼好专业

作者: thesharper 时间: 2008-12-5 10:44

原帖由 boyzone 于 2008-12-5 10:40 发表
要了解暖手袋的原理，我们首先要知道什么是过饱和溶液。在某温度下，溶质在溶剂中的可溶性是不变的。例如食盐（Nacl）在水的可溶性在室温时是 36g/100mL水。当溶液中的浓度与其可溶性相等时，这种溶液便称为饱和溶液 ...

我叼还是那么专业

作者: Guobao.8da 时间: 2008-12-5 11:37
……不要拍马屁吧
我也很专业的

作者: wsj8746 时间: 2008-12-5 11:37

作者: srggggg 时间: 2008-12-5 11:40
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作者: Muscle 时间: 2008-12-5 12:04

作者: wwww8527 时间: 2008-12-5 12:20
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